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Universidade Federal da Fronteira Sul – Campus
Realeza
Quimica geral e orgânica – Ciências Biológicas
Docente: André Gallina
Discente: Suelem Patricia Munch
Relatorio 02/10 2019: Reações Químicas
Introdução
As reações químicas são processos pelos quais um tipo de matéria se transforma em outro. Algumas reações são evidentes, uma vez que, claramente após o processo, as propriedades sdas substâncias obtidas são nitidamente diferentes das propriedades das substâncias de partida. Vários são os indicativos da ocorrência de uma reação química: mudanças de cor, emissão de luz, absorção ou liberação de calor, liberação de gases ou formação de sólidos onde antes não havia. Pode-se dizer que a tentativa de enetder, explicar e controlaras reações químicas é o principal objetivo da química e, na verdade, bem antes mesmo da existência da química, o homem tentava entender estas transformações. Hoje, ao contrário dos antigos temos a disposição da teoria atomica, teoria que explica a estrutura a matéria. Todos os dias ocorrem reações químicas, não só ao nosso redor, mas também no nosso organismo, de tal maneira que se pode dizer que a manutenção da vida depende de uma série de reações, essas reações podem ser representadas por equações químicas, as quais envolvem reagentes e produtos. Há várias maneiras de se classificar as reções. Uma delas relaciona o número de substâncias que reagem e número d substâncias produzidas. De acordo com estes critérios podemos ter osseguintes tipos de reações: reação de combinação ou adição ou ainda de sintese quando duas ou mais substâncias reagem para formar uma única substância, a reação de decomposição ou de análise é quando uma substância se divide em duas ou mais substâncias mais simples, a reação de simples troca ou deslocamento ocorre quando uma substância simples e a reação de dupla troca quando dois compostos reagem permutando entre si dois elementos ou radicais, dando origem a dois novos compostos, contudo a outras reações, como a reação de combustão em que um determinado composto reage com oxigênio na presença de calor, formando dióxido de carbono mais água e as
reações de óxido – redução que ocorre variações dos números de oxidação de alguns elementos participantes. Nesta prática tais reações foram abordadas e observadas, onde realizou-se as práticas das reações, porém também observou-se sua ocorrência, além de obsevar e identicar reações endotérmicas e reações exotérmicas pelo contato fisíco. Ao contrário das reações endotérmicas, as reações exotérmicas possuem um balanço negativo de energia quando se compara a entalpia total dos reagentes com a dos produtos. Assim, a variação entálpica final é negativa (produtos menos energéticos do que os reagentes) e indica que houve mais liberação de energia, na forma de calor, para o meio externo que absorção – também sob forma de calor. As reações endotérmicas têm como característica possuírem balanço energético positivo quando é comparado a energia entálpica dos produtos em relação aos reagentes. Assim, a variação dessa energia (variação de entalpia) possui sinal positivo (+ΔH) e indica que houve mais absorção de energia do meio externo que liberação. Ambas em forma de calor.
Objetivos
- Identificar os diferentes tipos de reações químicas;
- Classificar e equacionar reações químicas.
Materiais e Métodos
- Estantes com tubos de ensaio
- Pipetas de 1,0 ml, 5,0 ml e 10 ml
- Pinça tesoura
- Pinça madeira
- Cápsula de porcelana
- Escápula
- Béquer de 100 ml
- Provetas de 50 ml e 10 ml
- Termômetro
- Bastão de vidro
Reagentes
- Solução de cloreto de sódio 0,1 M
- Solução de iodeto de potássio a 0,1 M
- Solução de brometo de potássio 0,1 M
- Solução de cloreto de ferro III a 3%
- Solução de hidróxido de sódio a 10%
- Solução de hidróxido de sódio 1 M
- Solução de nitrato de prata a 5%
- Solução de sulfato de cobre II 1 M
- Solução de ácido cloridrico 1 M
Tubo 07: Em outro tubo de ensaio colocou-se 3 ml de ácido clorídrico, e em seguida adicionou-se uma pequena quantidade de alumínio. Observou-se a formação de um precipitado vermelho, onde este precipitado é o íon tiocianato de ferro devido a ocorrência de uma reação de dupla-troca como mostra a seguinte equação: FeCl 3 (aq) + 3NH 4 SCN(aq) : 3NH 4 Cl(aq). Tubo 08: Em um tubo de ensaio colocou-se 1 ml de solução de cloreto de ferro III em um tubo de ensaio e adicionou-se 1 ml de solução de tiocianato de amônio, após agitou-se e observou-se uma mudança na coloração aproximando-se de um vermelho escuro com aparência de sangue, formou-se a seguinte equação: FeCl 3 (aq) + 3NH 4 SCN(aq) : Fe(SCN) 3 (aq) + 3NH4Cl(aq). Tubo 09: Em um tubo de ensaio dissolveu-se uma pequena quantidade de hidróxido de sódio em 5,0 ml de àgua destilada, em seguida colocou-se um termômetro para medir a temperatura, ao tocar no tubo de ensaio pode sentir que o tubo estava quente, o que nos diz que ocorreu liberação de calor, tornando essa reação exotérmica e sua equação é: NaOH(s) + H2O(l) : Na+ (aq)+ OH(aq). Tubo 10: Em um béquer dissolveu-se uma pequena quantidade de uréia em 5,0 ml de água destilada, colocou-se um termômetro para medir a temperatura, ao tocar no béquer pode-se sentir que o mesmo estava frio, o que nos diz que ocorreu absorção de calor, tornando essa reação uma reação endotérmica e sua equação é: NaC 2 H 3 O 2 (s) + H 2 O(l) : Na+ (aq) +C 2 H 3 O 2.
Conclusão
Conclui-se que as reações químicas são de suma importância para a sociedade, pois consegue-se em reações como de simples ou dupla troca a formação de novas substâncias a partir de sua necessidade de compostos. Além diso as reações de oxi-redução, possibilitam a utilização de mecanismos de energia elétrica a partir de composições químicas. As reações de endotérmicas ou exotérmicas, são essenciais as necessidades de trocas de calor, pois conseguem a partir delas energia térmica sem a necessidade de vetores físicos. A experiência laboratorial mostrou-se satisfatória, exigindo conhecimento teórico e desenvoltura na utilização de equipamentos e substâncias ali presentes. Nas reações químicas o produto de dois ou mais reagentes é o resultado da reorganização dos àtomos iniciais, mudando as caracteristicas químicas das substâncias sem alterar a quantidade de àtomos existentes, e este resultado vai depender dos reagentes envolvidos na reação. Enfim, a teoria junto a prática auxiliou para obter uma melhor compreensão dos conceitos que integram este CCR.
Referências
E. Giesbrecht et alii., PEQ - "Experiências de Química - Técnicas e Conceitos Básicos", Ed. Moderna e EDUSP, cap. 5 e 26, 1979. M.D. Joesten et alii., " World of Chemistry ", Saunders College Publ., cap. 6, 1991.
A.I. Vogel, " Química Analítica Qualitativa" , Ed. Mestre Jou, São Paulo, 1981.
Respostas
1. Em alguma das etapas anteriores, deixou de ocorrer uma reação química?
Explique.
Não, o que ocorreu foi que nada aconteceu no tubo 1, pois ocorreu uma reação de combinação iônica, formando apenas uma combinação de íons.
2. Com relação a etapa 2, responda:
a) Qual a fórmula e o nome do composto insolúvel formado
Fe( OH)3 – hidróxido de ferro. b)Escreva a equação da reação que se formou e clasifique-a. FeCl3 + NaOH – Fe(OH) 3s + 3 NaCl ( Reação de dupla-troca).
3. Com relação a etapa 3 responda: a) Com que relação combinou-se o magnésio. Gás oxigênio (O 2 ). b) Qual a fórmula e o nome da substância branca que se forma nessa combinação. O produto formado foi o óxido de magnésio ( MgO). c) Após diluição com água destilada de produto formado e adição da fenoltaleína , o que aconteceu? Por quê? Ficou rosa, por se tratar de uma base chamada de hidróxido de magnésio ( Mg(OH)2. d) Escreva a equação da reação observada e classifique-a. Esta reação é uma reação exotérmica, caracterizada também como reação de adição ou síntese. 2 Mg(s) + O2(g)- 2 MgO(s). Apesar desta reação ser de síntese, ela também se enquadra como reação de combustão. 4. Com relação as etapas 4 e 5, responda: a) Qual a substância se formou sobre os metais? Prata (Ag) b) Porque a solução que era incolor tornou-se azul e vice e versa? Devido a migração do cobre para a solução. c) Escreva a equação da relação e classifique-a. A reação que ocorreu pode ser descrita como: Cu + 2AgNO 3 – Cu(NO 3 ) 2 + 2Ag. Esta reação é do tipo simples troca, porém também pode ser vista como uma reação de óxido-redução, porque a prata recebeu elétrons. Ag+ NO 3 - + CuO à AgO + Cu- + NO3- 5. Com relação as etapas 6 e 7 responda. a) Qual o nome e a fórmula do gás formado? Dióxido de carbono (CO2). b) Escreva a equação da relação e classifique-a. CaCO3(s) + 2 Hcl(aq) = H2O(l) + CO2(g) + CaCl2(aq) Aparentamente se trata de uma reação de dupla troca. 7. Com relação as etapas 9 e 10, responda. a) Houve aumento ou diminuição da temperatura? Aumento da temperatura na 9 e na 10 teve diminuição da temperatura.
