RELATÓRIO DE TÉCNICAS DE PESAGEM E DETERMINAÇÃO DE ACIDEZ EM VINAGRE COMERCIAL, Trabalhos de Química Analítica

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FACULDADE IRECÊ

BACHARELADO FARMÁCIA

ISABELA COSTA

JULIANA MACIEL

LIVIA PAIVA

SHIRLEY SOUSA

RELATÓRIO DE TÉCNICAS DE PESAGEM E DETERMINAÇÃO DE ACIDEZ

EM VINAGRE COMERCIAL

IRECÊ

ISABELA COSTA

JULIANA MACIEL

LIVIA PAIVA

SHIRLEY SOUSA

RELATÓRIO TÉCNICAS DE PESAGEM E DE DETERMINAÇÃO DE ACIDEZ

EM VINAGRE COMERCIAL

Trabalho apresentado ao componente curricular Química Analítica, do curso de farmácia. Como requisito de avaliação parcial do semestre letivo 2020. Docente responsável: Joseane Mota IRECÊ 2021

falha mecânica é muito menor e a sensibilidade à vibração é muito

reduzida. Essa balança elimina as operações de seleção e remoção

de pesos, de liberação lenta do travessão da balança e do suporte

de prato, de anotação das leituras das escalas de pesos e da escala

óptica, de retorno do travessão ao repouso e de recolocação dos

pesos que foram removidos. (AFONSO,2004)

Os erros que mais importam são operacionais: os erros devidos aos

equipamentos ou aos reagentes e inerentes ao método empregado.

Os erros operacionais estão relacionados com as manipulações

feitas durante a realização das análises. Não dependem das

propriedades físicas e químicas do sistema, nem dos instrumentos

utilizados, mas somente da capacidade técnica do analista. São

exemplos desse tipo de erro: deixar o béquer destampado,

permitindo a introdução de poeira na solução; deixar um líquido

contido em um frasco sob forte aquecimento, sem cobri-lo com um

vidro de relógio; não remover o precipitado completamente quando

da filtração em uma análise gravimétrico; entre outros. (BACCAN,

2. OBJETIVO;

2.1. Objetivo geral O principal objetivo do experimento foi atribuir conhecimentos sobre as técnicas de pesagem em manipulação adequada de uma balança analítica, balança semi analítica e vidraçarias visando obter uma maior precisão dos dados coletados, por meio da medida de diferentes massas e volumes. 2.2. Objetivo especifico  Efetuar leitura de volume de líquidos e identificar variação existente nos diferentes tipos de vidraria do laboratório de química  Realizar monitoramento de pesagens de massas e verificar o grau de precisão em balanças de uso laboratorial;  Conhecer o ambiente e os materiais utilizados na preparação de experimentos químicos;

3.1.3 Técnicas de Pesagem- Medidas de volume

a) Comparação entre proveta e béquer

Inicialmente foi preenchido uma proveta de 25 ml com água destilada

e acertado o traço de aferição. Houve a e desse volume

cuidadosamente para um béquer de 50mL e comparado o volume

final.

b) Comparação entre proveta e Erlenmeyer

Preencheu-se uma proveta de 50 ml com água destilada e foi

acertado o traço de aferição. Foi transferido para um Erlenmeyer de

125mL limpo e seco, havendo a comparação do volume final.

c) Comparação entre béquer e Erlenmeyer

Foi adicionado 200 ml de água destilada num béquer de 250mL e

transferido para um Erlenmeyer de 250 ml limpo e seco. Logo após

fez a comparação do volume final.

d) Comparação entre proveta e balão volumétrico

Houve o preenchimento de uma proveta de 100 ml com água

destilada e acertou-se o traço de aferição, que foi transferido para um

balão volumétrico de 100 ml limpo e seco e comparado o volume

final.

e) Comparação entre bureta e balão volumétrico

Foi fixado uma bureta de 50mL no suporte, fechando-se a torneira de

controle de escoamento, logo após teve a colocação de

um béquer de 100 ml embaixo da bureta.

Enchendo a bureta com água destilada e observando se havia

vazamentos e se tinha bolhas entre a torneira e a extremidade

inferior da bureta. Caso existisse as bolhas, teria que abrir a

torneira rapidamente até removê-las. Após encher a bureta com água

destilada foi acertado o menisco com o traço de aferição (zero), que

fica na parte superior. Segurando a torneira com a mão esquerda e

usando os dedos polegar e médio dessa não

inicie o escoamento. Em seguida houve a transferência

de 50 ml de água da bureta, para um

balão volumétrico de 50 ml limpo e seco e comparado o volume final.

4. RESULTADO E DISCUSSÃO:

4.1.1 Resultado e discussão, Parte A Técnica de Pesagem objeto Massa Obtida Massa Obtida Massa Obtida Massa Obtida Massa Obtida Pesagem 1 Pesagem 2 Pesagem 3 Pesagem 4 Pesagem 5 1- Béquer em balança analítica

2- Pesagem de béquer em balança semi analítica

3- pesagem em 2 g de Nacl com béquer em balança semi analítica

No experimento 1 foi analisado que um mesmo objeto possui massas distintas. Já no experimento 2 e 3 a faixa de dados foi satisfatória, em relação o pesagem 2 e 3 vemos uma diferença de 2 g a mais na pesagem 3, pois é referente às 2 g de NaCl. As balanças utilizadas na primeira e segunda fase do experimento também foram estudadas e, vimos que balança analítica é a mais precisa comparada com a balança semi-analítica. Isto se deve ao fato de que a primeira possui uma medição com décimos mais precisos, e a segunda fase com décimos menos precisos. A analítica ela é uma balança que fica envolta por um cubo de vidro, que se deve pelo fato de as correntes de ar que elas não se interfiram no resultado, já a balança semi-analítica, fica ao ar livre. 4.1.2 Resultados e Discussão, Parte B. Tabela 4: Transferência de volumes Transferência Resultado obtido Proveta 25ml -> Béquer 50ml Obtivemos a mesma medida ao passar para o béquer. Proveta 50 -> Erlenmeyer 125 ml Obtivemos a mesma medida ao passar para o Erlenmeyer

5. Conclusão Concluiu-se que as balanças são precisas cada uma dentro do seu parâmetro estabelecido, ou seja, a balança analítica é uma balança onde sua percepção de valores é mais conclusivo que a balança semi-analítica. Os instrumentos utilizados em laboratório possuem suas determinadas funcionalidades de acordo com sua utilização e com a atividade que se deve desenvolver para chegar a determinado resultado. E os cuidados que devemos ter entre as balanças também as diferenciam uma da outra. A pesagem errada pode acarretar em danos terríveis, então vimos que as balanças são de extrema importância, para qualquer experimento laboratorial que necessitem de resultados exatos, de uma pesagem correta. Portanto conclui-se também que alguns instrumentos de transferência de volumes líquidos são mais precisos que outros, sendo necessários alguns cuidados em relação à escolha correta para este tipo de vidraria. Por fim, foram observados alguns erros, porem todos os objetivos e resultados propostos foram alcançados.

6. REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS

AGOSTINHO, Gelbis Martins; COSTA, Gilmar Santos. USO DE BALANÇAS PARA ENTENDIMENTO DOS TERMOS DE EXATIDÃO E PRECISÃO. AFONSO, J. C. Evolução da balança analítica, Quím. Nova, Vol. 27. Nº 6,1021- 1027, 2004. BACCAN, N; ANDRADE, J.C; GODINHO, O. E. S. & BARONE, J.S., Química analítica quantitativa elementar, 3ª ed., Editora Edgar Blucher, São Paulo: Universidade Estadual de Campinas, Campinas, 2001

2. OBJETIVOS:

Determinar a concentração de ácido acético presente numa amostra de vinagre por titulometria (volumetria de neutralização).

3. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL:

Material Balão Volumétrico de 250mL Erlenmeyer 250 ml Bureta de 50mL Funil De Vidro Béquer de 50 ou de 100mL Balança Analítica Pipeta volumétrica de 25 mL Proveta de 50 mL Reagentes Solução NaOH 0,1mol/L Fenolftaleina 1%(C 20 H 1604 ) Vinagre Branco 3.1. METODOLOGIA: Inicialmente, preparou-se uma solução titulante de Hidróxido de Sódio (NaOH) a 0,1mol/L. Depois preparou-se o titulado, solução de vinagre a 10%, com volume de 250 ml, sendo utilizados 25 ml de vinagre. A solução de NaOH, titulante, foi depositada em uma bureta de 50 ml, previamente higienizada e ambienta lizada, aferindo a bureta no ponto zero. Logo em seguida, pipetou-se 25 ml da solução de vinagre 10%, titulado, transferindo para um Erlenmeyer, adicionando-se 3 a 4 gotas de indicador ácido-base fenolftaleína. Com titulante e titulado preparados iniciou-se a titulação, utilizando o Método Colorimétrico. O processo de titulação implica em gotejar o titulante no Erlenmeyer que contém o titulado e o indicador de ácido-base, ao mesmo tempo realiza-se movimentos circulares com o Erlenmeyer, até que atinja o ponto de equivalência (viragem de cor), só então interrompe-se o gotejamento do titulante.

5. CONCLUSÃO

Concluímos essa aula, com pontos positivos, pois, as três amostras foram de excelentes resultados. Contudo, a partir da experiência em laboratório, foi possível entender melhor como ocorre o processo de padronização das substâncias. Além disso, percebemos visivelmente quanto a precisão pode afetar negativamente os resultados, dessa maneira, é necessária muita atenção no momento da preparação das substâncias para que tal negligência não aconteça. O desvio padrão dos resultados nas triplicatas atingiu 0,28 mostrando-se muito satisfatório para os objetivos deste trabalho. É importante ressaltar que a execução em triplicatas oportunizou a garantia da qualidade dos

resultados obtidos.

6. Referências:

PINHO, E.K.S. (IFMA) ; OLIVEIRA, J.S. (IFMA) ; FONSECA, W.C.V (IFMA).

Determinação da acidez total em vinagre comercial, 2015

disponível:• http://www.abq.org.br/sinequi/2015/trabalhos/100/6488-

15454.html

Digite a equação aqui. Digite a equação aqui.