Relatório de cristalização, Trabalhos de Química

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CRISTALIZAÇÃO

Itatiba, 12 de Março de 2018

1. Resumo Cristalização é um processo utilizado em muitas indústrias como por exemplo farmacêuticas, petroquímicas e químicas, trata-se de um procedimento empregado para a purificação de elementos sólidos. O processo de cristalização consiste na separação misturas homogêneas formadas por sólidos dissolvidos em líquido. Para que se alcance o resultado pretendido com esta técnica, é essencial o uso de determinados equipamentos de laboratório, os cristalizadores são indispensáveis. Neste processo misturas homogêneas são submetidas a temperaturas baixas e conforme o tipo de substâncias envolvidas na solução, o excesso de sólido se separa e então, se formam os cristais. Em nosso experimento foi utilizado água destilada resfriada a uma temperatura de 5C°,e mais aproximadamente 100 gramas de sulfato de cobre, sendo acrescentado lentamentamente nessa água, formando uma mistura homogênea até aparecer os primeiros cristais, esse processo foi repetido, aumentando 10C° a cada vez, até que chegasse nos 40C°. No final conclui-se que a quantidade de cristais formada no último experimento era maior que a dos anteriores. 2. Introdução O processo de cristalização consiste em separação onde obtém através de uma mistura líquida cristais de um determinado componente com pureza de 100%. Em condições de temperaturas diferentes as moléculas se aproximam formando um agrupamento de estruturas organizadas que são chamadas de Cristais. Cristalização é um processo de operações unitárias que se baseia na quantidade de movimento e na transferência de massa. Há um limite de solubilidade que é chamado de sobre saturação, onde a concentração de soluto e superior a concentração do solvente. Para ocorrer a cristalização é importante que haja agitação da mistura líquida que por sua vez faz com que as moléculas se encontrem entrando em choque umas nas outras para ocorrer a transferência de movimento. Podemos dizer que uma das características principais da cristalização e a que um mesmo composto pode tomar formas diferentes de cristais dependendo apenas da forma de operação que foi exposto. Este processo pode ser aplicado na indústria na cristalização do cloreto de sódio por exemplo, na fabricação de sal de cozinha. 3. Objetivo O objetivo deste experimento é o estudo da separação do sólido de uma solução através do processo de cristalização. Construir uma curva de solubilidade. Ainda, objetiva-se dissolver o sulfato de cobre em baixa e altas temperaturas a fim de formar os cristais. 4. Revisão Bibliográfica A Cristalização é uma operação unitária de separação de líquido-sólido onde, partindo de uma mistura líquida se obtêm cristais de um dos componentes da mistura. Na cristalização criam-se as condições de temperaturas que levam as moléculas a se juntarem e a agruparem em estruturas de cristais. Por vezes, as condições que se opera não permitem obter cristais 100%

Colocou-se o béquer com a solução novamente no banho de gelo. Aguardou-se a temperatura mínima constante. Pesou-se o papel de filtro. Filtrou-se a solução e colocou-se na estufa. Anotou-se a massa final.

6. Resultados e Discussão Os resultados obtidos com a solubilização do sulfato de cobre em 50 ml de água foram: Tendo-se as massas para 50 ml foi possível estimar o quanto teria em 100 ml:

Imagem 1: Cristais de sulfato de cobre. Gráfico da curva de solubilidade

Massa Cristralizada Massa Cristalizada= massa pesada com papel - peso do papel Massa Cristalizada= 7,22g - 0,52g Massa Cristalizada= 6.7 g Porcentagem de massa Cristalizada 29,85 ---------- 100% 06,70 ---------- X X= 22,44 % de massa cristalizada Sendo assim o coeficiente de rendimento também é de 22,44%

7. Conclusão

Com a conclusão do nosso experimento e obtendo os resultados podemos identificar

que quanto maior a temperatura que foi exposta a mistura maior é a quantidade de

sulfato de cobre adicionado na mistura, pois em temperaturas mais elevadas sua

solubilidade é melhor, a fim do experimento obtivemos um rendimento de 22,44% de

massa de sulfato de cobre filtrado da nossa mistura.

8. Referências Bibliográfica. 1. http://labvirtual.eq.uc.pt/siteJoomla/index.php?option=com_content&task=view&id=

2. McCabe & Smith, “Unit Operations of Chemical Engineering”, McGraw-Hill, N. Y.,