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1-Leia o texto abaixo para responder a questão: Muitas pessoas têm o costume de oferecer alimento a aves em suas casas para poder contemplar esses seres mais de perto. Segundo alguns biólogos, esse hábito ajuda as aves a sobreviverem principalmente no inverno, quando os animais têm mais dificuldade de encontrar alimento. Para beija-flores, é recomendado limpar os bebedouros todos os dias, para evitar doenças, e utilizar uma concentração de açúcar de 20%, considerada ideal por ser parecida com a do néctar das flores. Para preparar a solução açucarada para beija-flores, uma pessoa usou 13,5 g de sacarose (massa molar = 342 g/mol) em 345 mℓ de água. Qual será a concentração final de sacarose em mol/ℓ na solução oferecida aos beija-flores?
2-O ozônio é um poderoso oxidante e muito rápido na inativação de bactérias. Tem 1,5 vezes o poder de
oxidação do cloro e é 1500 vezes mais rápido na desinfecção. Fonte: Adaptado de http://www.snatural.com.br/ozonio-tratamento-agua-desinfeccao-efluentes/, Acesso em 27/09/2017. 3 O2(g) ↔ 2 O3(g) ΔH = + 285,4 kJ/mol Equação química de formação do ozônio. Considere os conceitos químicos e as informações fornecidas, analise as afirmações a seguir e assinale a alternativa correta. l. O oxigênio é uma molécula polar porque possui duas nuvens eletrônicas (ligação dupla). Incorreta, pois o oxigênio é uma molécula apolar. ll. A reação de produção do ozônio ocorre com liberação de calor e é exotérmica. Incorreta, pois a reação de produção de ozônio é endotérmica, ou seja, absorve calor. III. O aumento da temperatura favorece a reação exotérmica que, nesse caso, é a reação direta, ou seja, produz mais gás oxigênio. Incorreta, pois o aumento de temperatura favorece a reação endotérmica. lV. O aumento da temperatura favorece a reação endotérmica que, nesse caso, é a reação direta, ou seja, produz mais ozônio. Correta, pois quanto mais energia for fornecida aumentando a temperatura, mais ozônio será formado, pois a reação é endotérmica. V. Com base nessa equação, e considerando a transformação de 350g de O 2 (g) em O 3 (g), a quantidade de calor envolvida na reação é 1.040 kJ/mol. Correta, pois:
a) Apenas IV e V estão corretas. b) Apenas a III está correta. c) Apenas II, III e V estão corretas. d) Apenas a III e IV estão corretas 3-O teor de vitamina C de um suco de cupuaçu foi determinado como sendo de 780 mg/L. Sabendo-se que a massa molar da vitamina C é de 176 g/mol, qual o teor de vitamina C neste suco, em mol/L? 4-Muitos carros utilizam o álcool etílico como combustível. Sabendo que sua combustão total é representada pela equação química balanceada: C 2 H 5 OH(l) + 3 O 2 (g) → 2 CO 2 (g) + 3 H 2 O, ΔH = –327 kcal/mol , qual a quantidade de calor liberada na queima de 1110 g de álcool etílico?
7-Em um frasco de 6,5 L, foram colocados, a determinada temperatura, 0,08 mol de N 2 O e 0,22 mol de O 2 gasosos para reagir. Após se estabelecer o equilíbrio químico, foi formado 0,088 mol de gás NO 2 , de acordo com a relação abaixo. Considerando essas condições, qual o valor da constante de equilíbrio Kc?
8-O esquema abaixo representa uma célula galvânica e sobre esta célula, são feitas as seguintes afirmações: I. Deixando a pilha funcionar, haverá fluxo de elétrons do eletrodo de zinco para o eletrodo de magnésio. O fluxo de elétrons se desloca do anodo para o catodo.
11-O esquema mostra que, na etapa: a) A, a reação foi favorecida por catalisador. Incorreta, pois a energia de ativação de B foi menor, indicando que apenas em B houve ação de um catalisador. b) A, a reação é mais veloz, se comparada com a B. Incorreta, pois a reação mais veloz ocorre em B, visto que a energia de ativação é menor. c) B, a energia de ativação é maior, se comparada com a A. Incorreta, a menor energia de ativação ocorre em B. d) A menos B indica a diferença de entalpia da reação. Incorreta, pois ΔH da reação é indicado como Z. e) É uma reação exotérmica. Correta, pois o patamar energético dos reagentes é maior que nos produtos, indicando que houve liberação de energia no decorrer da reação. 12-Defina cinética química e explique como a temperatura, concentração, pressão, catalisador e superfície de contato podem influenciar numa reação. Cinética química diz respeito ao estudo das velocidades em reações químicas, ou seja, o estudo da velocidade em que reagentes se transformam em produtos numa reação química. A temperatura aumenta a energia cinética da matéria, fazendo-a vibrar e se movimentar mais rapidamente, aumentando o contato entre moléculas, o que resulta em uma reação mais rápida. Quanto maior a concentração de moléculas de reagentes maior o efetivo contato entre as mesmas, aumentando a eficiência da reação. Quanto maior a pressão de um meio, mais rápido a reação ocorre, pois a pressão diminui o volume, aproximando mais as moléculas de reagentes. O catalisador age na reação sem participar delas, ou seja, não aparecem nos produtos da reação, pois ele muda o mecanismo da reação, diminuindo a energia de ativação, aumentando a velocidade. As ligações químicas ocorrem nas moléculas que ficam na superfície dos reagentes, por isso quanto maior a superfície de contato, maior a velocidade de reação, pois haverá mais contato entre os reagentes.
