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POLARIDADE MOLECULAR E SOLUBILIDADE DE SUBSTÂNCIAS.
Tipologia: Notas de estudo
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Compartilhado em 21/09/2014
4.5
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Acadêmico: Zildvanio Gomes Rabelo
Limoeiro do Norte – CE 17 de Setembro de 2014
1. Resultados
Soluções Solventes
Água Etanol Benzeno Óleo Insolúvel Insolúvel Insolúvel Cloreto de sódio (NaCl) Solúvel Insolúvel Insolúvel Naftaleno Insolúvel Insolúvel Solúvel Iodo Insolúvel Parcialmente solúvel Parc. Solúvel
Observou-se que algumas substancias apresentavam-se como insolúveis, pode ser explicado ao fato da polaridade dos reagentes apresentarem diferenças. Sabe-se que a água é polar, o benzeno é apolar e o etanol é uma molécula parcialmente polar, portanto esta substância apresenta uma parte apolar e tem a hidroxila como componente polar. Um exemplo é o óleo, a natureza não polar de suas moléculas o torna incompatível com as moléculas polares de água assim caracterizando-o como uma substancia insolúvel em água, mais caracterizado como solúvel em Benzeno apresentando assim a mesma polaridade no composto. Já o naftaleno apresentou-se parcialmente solúvel, pois parte dele solubilizou com o etanol, o que indica que talvez se houvesse uma quantidade maior de solvente o mesmo tivesse solubilizado. As soluções misturadas nos solventes que foram solúveis têm a capacidade da substância de se dissolver à outra. Sua regra geral fala que semelhante dissolve semelhante. Nos elementos que se mostraram insolúveis.
(1ª) Como podemos constatar experimentalmente se um solvente líquido é polar ou apolar?
R: Para constatar se um solvente é polar ou apolar pode-se dissolver nele uma substância de polaridade conhecida. Se a substância for apolar, e dissolver, então o solvente é apolar se não dissolver é polar.
(2ª) Como podemos prever, experimentalmente, a natureza polar, pouco polar ou apolar de certas substâncias?
R: Submetendo-as ao contato direto com outra molécula polar ou apolar.
