ESCOLA POLITÉCNICA DA UNIVERSIDADE DE SÃO PAULO
DEPARTAMENTO DE ENGENHARIA QUÍMICA
PQI 2110 - QUÍMICA TECNOLÓGICA GERAL
LISTA DE EXERCÍCIOS ELETROQUÍMICA
GABARITO DE ALGUMAS QUESTÕES
10) Itens a e b
Metal
| i | (A/cm2)
I (A)
tempo
Paládio
14,7
73,4
10,8 s
Ferro
1,47 . 10-3
7,34 . 10-3
29,9 h
Chumbo
1,47 . 10-8
7,34 . 10-8
341 anos
11)
a) Ee = 0,15 V; b) Ee = 1,36 V; c) Ee = 0,51 V
12)
a) sim, mostrar que E1 < E2 usando Equação de Nernst. Eletrodo 1 será anodo e Eletrodo 2 será catodo.
Reação: 2H+ + 2e- H2
b) f.e.m. = (R.T/2.F).ln(P1/P2)
c) Eletrodo 2 será o anodo (produz H2)
d) aumentando P1, aumenta a f.e.m.
13)
a) Eletrodo E1 será o anodo.
b) f.e.m. = 0,026 V
14)
Considerando meio desaerado com pH = 6 e [Fe2+] = 10-2 M:
Cátodo: 2H+ + 2e- H2 com EH+/H2 = -0,35 V
Por Nernst: [Zn2+] = 2,76 M
15)
a)
Possíveis reações no catodo: 2H+ + e- → H2 ; Fe2+ + 2e- → Fe
Possíveis reações no anodo: 4OH- → 2H2O + O2 + 4e- ; Cu → Cu2+ + 2e- ; Fe2+ → Fe3+ + e-
b)
- Eletrólise com dissolução de cobre e formação de H2: fcem = 0,16 –(–0,41) = 0,57 V.
- Eletrólise com dissolução de cobre e deposição de ferro (ocorrerá também formação de H2):
fcem = 0,16 –(–0,46) = 0,62 V.
