LIGAÇÕES
QUÍMICAS
Prepare-se para as provas
Estude fácil! Tem muito documento disponível na Docsity
Ganhe pontos para baixar
Ganhe pontos ajudando outros esrudantes ou compre um plano Premium
Guias e Dicas
Prepare-se para as provas
Estude fácil! Tem muito documento disponível na Docsity
Encontrar documentos
Prepare-se para as provas com trabalhos de outros alunos como você, aqui na Docsity
Pesquisar documentos Store
Os melhores documentos à venda: Trabalhos de alunos formados
Videoaulas
Prepare-se com as videoaulas e exercícios resolvidos criados a partir da grade da sua Universidade
Quiz
Responda perguntas de provas passadas e avalie sua preparação.
Ganhe pontos para baixar
Ganhe pontos ajudando outros esrudantes ou compre um plano Premium
Comunidade
Pergunte à comunidade
Peça ajuda à comunidade e tire suas dúvidas relacionadas ao estudo
Ranking universidades
Descubra as melhores universidades em seu país de acordo com os usuários da Docsity
Guias grátis
Os eBooks que salvam estudantes!
Baixe gratuitamente nossos guias de estudo, métodos para diminuir a ansiedade, dicas de TCC preparadas pelos professores da Docsity
LigaçõesQuimicas - teoria do octeto e ligaçao ionica, Notas de estudo de Química Industrial
ligações quimicas
Tipologia: Notas de estudo
2012
1 / 18
Esta página não é visível na pré-visualização
Não perca as partes importantes!
Documentos relacionados
Pré-visualização parcial do texto
Baixe LigaçõesQuimicas - teoria do octeto e ligaçao ionica e outras Notas de estudo em PDF para Química Industrial, somente na Docsity!
LIGAÇÕES
QUÍMICAS
São uniões estabelecidas
entre átomos para formarem as moléculas,
que constituem a estrutura básica de
uma substância ou um composto.
Os átomos destes elementos
químicos ao se unirem formam a grande
diversidade de substâncias químicas.
Em todos os tipos de ligações químicas
as forças de ligação são essencialmente
eletrostáticas (ou de Coulomb), isto é,
forças entre cargas elétricas.
LIGAÇÕES QUÍMICAS
As ligações químicas tem forte influência
sobre diversas propriedades dos materiais.
Os elétrons de valência (do último nível)
são os que participam das ligações
químicas.
Os átomos estabilizam suas ligações
através da teoria do octeto.
Dependendo da energia envolvida na
ligação elas podem ser divididas em:
Fortes e Fracas.
Ligações fortes:
Iônicas
Covalentes
Metálicas
Ligações fracas:
Van der Waals
C gostaria de
N gostaria de
O gostaria de
H gostaria de
ganhar 4 elétrons
ganhar 3 elétrons
ganhar 2 elétrons
ganhar 1 elétron
Caracterizada pela transferência
de elétrons.
Ocorre entre: METAL e AMETAL
METAL e HIDROGÊNIO
LIGAÇÃO IÔNICA
Os símbolos dos elementos químicos
são representados por pontos (ou x) ao
redor que representam os elétrons de
valência (última camada).
Átomo
de
sódio
Átomo
de
cloro
Íon de
cloro
(cloret
o)
Íon de
sódio
São sólidos nas condições ambiente;
Apresentam altos pontos de fusão e
ebulição;
São condutores de eletricidade quando no
estado líquido (fundidos) ou quando
dissolvidos em água;