Lei dos Gases, Teoria Cinética e mais.., Slides de Físico-Química

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FÍSICO-QUÍMICA

CURSO DE ENGENHARIA QUÍMICA

2ºANO

Profª Msc. Kátia Gabriel Luanda, 2017

Formar profissionais qualificados e comprometidos com o desenvolvimento sustentável de Angola, por meio da geração e disseminação do conhecimento.

MISSÃO

Ética, Honestidade e Justiça; Responsabilidade social e ambiental; Estímulo ao pensamento crítico e reflexivo; Gestão participativa da Academia e trabalho em equipa; Dedicação à investigação e desenvolvimento, ensino e extensão.

VISÃO

VALORES

Ser reconhecida como a Instituição de Referência em Angola nas próximas duas décadas.

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PROGRAMA DE FÍSICO-QUÍMICA

 CAPÍTULO 1 : Gases Ideais e Gases Reais

 CAPÍTULO 2 : Conceitos básicos de termodinâmica

 CAPÍTULO 3 : Termoquímica

 CAPÍTULO 4 : Equilíbrio Químico

 CAPÍTULO 5 : Cinética Química

 CAPÍTULO 6 : Electroquímica

O ENGENHEIRO QUÍMICO DO ISPTEC

AVALIAÇÃO

 Varias avaliações contínuas ao longo do semestre;

 Duas provas parcelares;

 Um Exame normal;

 Um de Recurso.

LIVROS RECOMENDADOS

1. Peter W. Atkins, Julio de Paula, Físico-Químic a, Vol. 1 , 9 ª Edição, LTC - LIVROS TECNICOS E CIENTÍFICOS
2. Peter W. Atkins, Julio de Paula, Físico-Química , Vol. 2 , 5 ª Edição, LTC - LIVROS TECNICOS E CIENTÍFICOS
3. Peter W. Atkins, Loretta Jones, Princípios de Química , 3 ª Edição
4. Willian L. Masterton, Cecile N. Hurley, Química Princípios e Reações , 6 ª Edição, gen LTC

5. Kenneth Goldsby e Raymond Chang; Química Geral ; 11 ª

edição, McGraw Hill, ISBN: 9789899717275.

 Os gases tomam o volume e a forma dos recipientes

onde estão contidos

 O estado gasoso é o mais compressível dos estados

da matéria ;

 Dois ou mais gases contidos no mesmo recipiente

misturam-se completamente de um modo homogéneo;

 Os gases têm densidades muito baixas do que

líquidos e os sólidos.

I.1 CARACTERÍSTICAS DE UM GÁS

I.1 PRESSÃO DE UM GÁS

𝑷𝒓𝒆𝒔𝒔ã𝒐 =

𝑭𝒐𝒓ç𝒂

Á𝒓𝒆𝒂

Unidades de Pressão: atm, mmHg, Torr, bar (1 atm = 760 mmHg)

I.3 LEI DE BOYLE

Robert Boyle, 1661 A lei de Boyle estabelece que a pressão de uma quantidade de um gás mantida à temperatura constante é inversamente proporcional ao volume do gás.

; 𝑷 = 𝒌 ×

𝑷

𝑽

= 𝑷

𝑽

k – constante de proporcionalidade

I.4 LEI DE BOYLE

A lei de Boyle é uma lei limite pois só é valida estritamente num certo limite, no caso quando p → 0 (zero).

I.4 LEI DE CHARLES E GAY - LUSSAC

Jacques Charles (^) Joseph Gay-Lussac 𝑽

𝑻

= 𝑽

𝑻

𝑷𝟏 𝑻𝟏 = 𝑷𝟐 𝑻𝟐

I.4 LEI DE CHARLES E GAY - LUSSAC

Variação do volume de uma amostra de gás com a temperatura, a pressão contante. As pressões aumentam de P 1 a P 4

I.6 EQUAÇÃO DOS GASES IDEAIS

→ (^) 𝑷𝑽 = 𝒏𝑹𝑻 Equação dos gases ideais

CONSTANTE DOS GASES

A constante R é conhecida como constante universal dos gases e independe da pressão, da temperatura ou do número de moles contidos na amostra Constante dos gases, R 8,31451J/molK = 8,20578.

• 2 L.atm/K.mol = 8,31451. - 2 L.bar/K.mol = 8,31451Pa m^3 /molK = 62,364L.torr/molK = 1,98722cal/molK