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Identificação de alguns cations e aniões em solução através de reagentes químicos.( Isptec)
Tipologia: Trabalhos
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DOCENTE: Maria Gaspar
Data de Realização da Experiência: 22/jun./
INSTITUTO SUPERIOR POLITÉCNICO DE TECNOLOGIAS E CIÊNCIAS AV. Luanda Sul, Rua Lateral Via S10, Talatona – Município do Belas – Luanda/Angola
I – INTRODUÇÃO
A análise qualitativa é responsável pelo desenvolvimento de procedimentos que visam à identificação dos constituintes de uma determinada amostra, demostrando esta presença através de transformações químicas que alteram algum tipo de qualidade do sistema.
A análise qualitativa pode ser feita de duas maneiras. A primeira é por via seca, onde o material no estado sólido, a ser analisado, é aquecido através de uma fonte de calor (Bico de Bunsen) e pelo postulado de Bohr, seus elétrons são excitados liberando assim luz, a coloração de cada luz é única de cada cátion. Outra maneira é por via húmida onde as reações químicas ocorrem entre iões em solução, isto é, em solução aquosa. A identificação e a confirmação de íons( cátions e ânions ) são melhor quando realizado em via húmida. (BRANDY, 2002). Nesta prática utilizamos a via húmida para a idemtificação dos catiões e aniões.
realizar a identificação de alguns cátions e anões em solução através de reagentes químicos.
INSTITUTO SUPERIOR POLITÉCNICO DE TECNOLOGIAS E CIÊNCIAS AV. Luanda Sul, Rua Lateral Via S10, Talatona – Município do Belas – Luanda/Angola
2.3.Procedimento experimental
Com a ajuda de uma pipeta colocou-se em diferentes tubos de ensaio as seguintes substâncias:
1º Tubo de ensaio: cinco gotas de e cinco gotas de
2º Tubo de ensaio: cinco gotas e cinco gotas de e de
em excesso.
3º Tubo de ensaio:cinco gotas de e cinco gotas de
4º tubo de ensaio: cinco gotas de e cinco gotas de NH4SCN
5º tubo de ensaio: cinco gotas de e cinco gotas de , depois
encaminhou-se na centrifugadora.
Anotou – se as alterações macroscópicas ocorridas no sistema. Descartou-se as substancias presentes nos tubos. O mesmo procedimento foi utlizado para os elementos do quadro II.
III– RESULTADOS
Quadro I: Reacções características de alguns catiões
SOLUÇÃO CATIÕES PRESENTES
(aq). Adicionou- se cinco gotas de solução de (aq).
Complexo amarelo de cromato de chumbo.
(aq). Adicionou- se cinco gotas de (aq). E no mesmo tubo (aq) em excesso
Incolor não ocorreu mudanças.
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(aq). (^) Adicionou- se cinco gotas de solução de
Coloração azul escura e formação de complexo.
FeS
(aq). Escorrer lentamente pela parede do tubo cinco gotas de (alcoólica)
Coloração rosa claro, Formação de complexo.
(aq). (^) Adicionou- se cinco gotas de (aq) e centrifugar
Coloração azul claro e diminuição da tempertura. Reacções dos catiões
i) Pb(NO 3 ) 2 + K 2 CrO 4 → PbCrO 4 +K(NO 3 ) 4 – precipitado amarelo de cromato de
chumbo
ii) Hg(NO 3 ) 2 + HCl(aq) → HgCl 2 + HNO 3 - incolor
iii) 4FeCl 3 + 3K 4 [Fe(CN) 6 ] → Fe 4 [Fe (CN) 6 ] 3 + 12KC—complexo azul escuro.
iv) CoCl 2 + NH 4 SCN(alcoólica) → [Co(SCN) 2 ] + NH 4 Cl .. Complexo rosa claro
v) CuSO 4 + HCl → CuCl 2 + H 2 SO4 --- coloração azul claro.
Quadro II: Reacções características de alguns aniões
SOLUÇÃO ANIÕES PRESENTES
(aq). Adicionou-se cinco gotas 0,
Incolor O
(aq). (^) Adicionou-se uma gota de (aq) e
solução incolor.
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IV – DISCUSSÕES
- complexo amarelo de cromato de chumbo, é venenoso, em contacto com a pele causa queimaduras, e pode ser fatal se ingerido. - de coloração vermelho. – é um gás altamente lipofilico. – gás incolor, com cheiro a ovos podres e é venenoso. – complexo azul escuro.
vermelha, e quando o ion iodeto está presente emexcesso, ele reagirá
posteriormente com o vermelho precipitando-o e formando um complexo
soluvel em água.
O ião permanganato apresenta cor violeta e ao reagir com o ião oxalato, em
meio acido, forma MnO(Mn2+) que é incolor, a descoloração é dada pela
velocidade desta reacção.
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