Temperatura de Fusão de Sacarose e Propriedades da Água, Manuais, Projetos, Pesquisas de Química

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1. (Fuvest 2018) O ano de 2017 marca o trigésimo aniversário de um grave acidente de contaminação

radioativa, ocorrido em Goiânia em 1987. Na ocasião, uma fonte radioativa, utilizada em um equipamento de

radioterapia, foi retirada do prédio abandonado de um hospital e, posteriormente, aberta no ferro-velho para

onde fora levada. O brilho azulado do pó de césio-137 fascinou o dono do ferro-velho, que compartilhou

porções do material altamente radioativo com sua família e amigos, o que teve consequências trágicas. O

tempo necessário para que metade da quantidade de césio-137 existente em uma fonte se transforme no

elemento não radioativo bário-137 é trinta anos.

Em relação a 1987, a fração de césio-137, em

que existirá na fonte radioativa 120 anos após o acidente,

será, aproximadamente,

a)3,1.

b)6,3.

c)

d)25,0.

e)50,0.

2. (Fuvest 2013) Louis Pasteur realizou experimentos pioneiros em Microbiologia. Para tornar estéril um meio

de cultura, o qual poderia estar contaminado com agentes causadores de doenças, Pasteur mergulhava o

recipiente que o continha em um banho de água aquecida à ebulição e à qual adicionava cloreto de sódio.

Com a adição de cloreto de sódio, a temperatura de ebulição da água do banho, com relação à da água pura,

era ______. O aquecimento do meio de cultura provocava _______.

As lacunas podem ser corretamente preenchidas, respectivamente, por:

a) maior; desnaturação das proteínas das bactérias presentes.

b) menor; rompimento da membrana celular das bactérias presentes.

c) a mesma; desnaturação das proteínas das bactérias.

d) maior; rompimento da membrana celular dos vírus.

e) menor; alterações no DNA dos vírus e das bactérias.

3. (Fuvest 2013) O fitoplâncton consiste em um conjunto de organismos microscópicos encontrados em

certos ambientes aquáticos. O desenvolvimento desses organismos requer luz e CO 2 , para o processo de

fotossíntese, e requer também nutrientes contendo os elementos nitrogênio e fósforo.

Considere a tabela que mostra dados de pH e de concentrações de nitrato e de oxigênio dissolvidos na água,

para amostras coletadas durante o dia, em dois diferentes pontos (A e B) e em duas épocas do ano (maio e

novembro), na represa Billings, em São Paulo.

pH

Concentração de

nitrato (mg/L)

Concentração de

oxigênio (mg/L)

Ponto A

(novembro)

Ponto B

(novembro)

Ponto A

(maio)

Ponto B

(maio)

Com base nas informações da tabela e em seus próprios conhecimentos sobre o processo de fotossíntese, um

pesquisador registrou três conclusões:

química, conforme o procedimento descrito.

Cada estudante recebeu um recipiente contendo 800 mLde água destilada com algumas gotas do indicador

de pH alaranjado de metila e soluções de HC e NaOHem diversas concentrações.

Cada estudante deveria jogar apenas uma vez dois dados, um amarelo e um vermelho, ambos contendo os

números de 1 a6.

• Ao jogar o dado vermelho, o estudante deveria adicionar ao recipiente 100 mLde solução do ácido clorídrico

na concentração

n

10 mol L,

−

sendo no número marcado no dado (por exemplo, se saísse o número 1 no

dado, a solução seria de

1

10 mol L;

−

se saísse 6,a solução seria de

6

10 mol L).

−

• Ao jogar o dado amarelo, o estudante deveria executar o mesmo procedimento, mas substituindo o ácido por

NaOH, totalizando assim 1,0 Lde solução.

• O estudante deveria observar a cor da solução ao final do experimento.

A professora mostrou a tabela com alguns valores de pH resultantes conforme os números tirados nos dados.

Ela pediu, então, aos estudantes que utilizassem seus conhecimentos e a tabela para prever em quais

combinações de dados a cor final do indicador seria vermelha.

Números tirados

nos dados

Dado amarelo (adição de base)

Dado

vermelho

(adição de ácido)

A probabilidade de, após realizar o procedimento descrito, a solução final preparada por um estudante ser

vermelha é de:

Note e adote:

Considere a seguinte relação entre pH do meio e coloração do indicador

alaranjado de metila:

Menor que

a

Maior que

Vermelho Laranja Amarelo

a)1 12

b)1 6

c)1 4

d)11 36

e)5 12

6. (Fuvest 2020) Os chamados “remédios homeopáticos” são produzidos seguindo a farmacotécnica

homeopática, que se baseia em diluições sequenciais de determinados compostos naturais. A dosagem

utilizada desses produtos é da ordem de poucos mL.

Uma das técnicas de diluição homeopática é chamada de

diluição centesimal (CH),ou seja, uma parte da solução é diluída em 99 partes de solvente e a solução

resultante é homogeneizada (ver esquema).

Alguns desses produtos homeopáticos são produzidos com até 200 diluições centesimais sequenciais

(200CH).

Considerando uma solução de partida de 100 mLcom concentração 1 mol Lde princípio ativo, a partir de

qual diluição centesimal a solução passa a não ter, em média, nem mesmo uma molécula do princípio ativo?

Note e adote:

Número de Avogadro

23

= 6  10.

a) 12ª diluição(12CH).

b) 24ª diluição(24CH).

c) 51ª diluição(51CH).

d) 99ª diluição(99CH).

e) 200ª diluição(200CH).

7. (Fuvest 2020) Equipamentos domésticos chamados de vaporizadores para roupa utilizam o vapor de água

gerado por um sistema de resistências elétricas a partir de água líquida. Um equipamento com potência

nominal de 1.600 Wfoi utilizado para passar roupas por 20 minutos, consumindo 540 mLde água. Em

relação ao gasto total de energia do equipamento, o gasto de energia utilizado apenas para vaporizar a água,

após ela já ter atingido a temperatura de ebulição, equivale a, aproximadamente,

Note e adote:

Entalpia de vaporização da água a 100 C =40 kJ mol;

Massa molar da água=18 g mol;

Densidade da água=1 g mL.

a)0,04%.

b)

c)4,6%.

d)

e)62%.

Antes da colisão Após a colisão

Íon Neutro Neutro Íon

a)

b)

c)

d)

e)

Note e adote:

Massas atômicas: H = 1u.m.a., C = 12 u.m.a., F =19 u.m.a.eC =35 u.m.a.

Considere que apenas o isótopo de cloro C =35 u.m.a.participa da reação.

10. (Fuvest 2020) O gás hélio disponível comercialmente pode ser gerado pelo decaimento radioativo,

sobretudo do urânio, conforme esquematizado pela série de decaimento. Desde a formação da Terra, há4,

bilhões de anos, apenas metade do

238

Udecaiu para a formação deHe.

Com base nessas informações e em seus conhecimentos, é correto afirmar:

a) O decaimento de um átomo de

238

Uproduz, ao final da série de decaimento, apenas um átomo deHe.

b) O decaimento do

238

Upara

234

Ugera a mesma quantidade de Heque o decaimento do

234

Upara

230

Th.

c) Daqui a

bilhões de anos, a quantidade de

He no planeta Terra será o dobro da atual.

d) O decaimento do

238

Upara

234

Ugera a mesma quantidade de Heque o decaimento do

214

Pbpara

214

Po.

e) A produção de Heocorre pela sequência de decaimento a partir do

206

Pb.

11. (Fuvest 2019) Um antiácido comercial em pastilhas possui, em sua composição, entre outras substâncias,

bicarbonato de sódio, carbonato de sódio e ácido cítrico. Ao ser colocada em água, a pastilha dissolve-se

completamente e libera gás carbônico, o que causa a efervescência. Para entender a influência de alguns

fatores sobre a velocidade de dissolução da pastilha, adicionou-se uma pastilha a cada um dos quatro

recipientes descritos na tabela, medindo-se o tempo até a sua dissolução completa.

Solução

Tempo medido até a

completa dissolução da

pastilha (em segundos)

1. Água mineral sem gás à

temperatura ambiente(25 C)

2. Água mineral com gás à

temperatura ambiente(25 C)

3. Água mineral sem gás deixada em

geladeira(4 C)

4. Água mineral com gás deixada em

geladeira(4 C)

Para todos os experimentos, foi usada água mineral da mesma marca. Considere a água com gás como tendo

gás carbônico dissolvido.

Com base nessas informações, é correto afirmar que

a) o uso da água com gás, ao invés da sem gás, diminuiu a velocidade de dissolução da pastilha em cerca de

50%, uma vez que, como já possui gás carbônico, há o deslocamento do equilíbrio para a formação dos

reagentes.

b) o uso da água com gás, ao invés da sem gás, aumentou a velocidade de dissolução da pastilha em cerca de

33%, uma vez que o gás carbônico acidifica a água, aumentando a velocidade de consumo do carbonato de

sódio.

c) nem a mudança de temperatura nem a adição de gás carbônico na solução afetaram a velocidade da reação,

uma vez que o sistema não se encontra em equilíbrio.

d) o aumento da temperatura da água, de 4 Cpara 25 C,levou a um aumento na velocidade da reação,

uma vez que aumentou a frequência e a energia de colisão entre as moléculas envolvidas na reação.

e) o aumento da temperatura da água, de 4 Cpara 25 C,levou a um aumento na velocidade da reação,

uma vez que facilita a liberação de gás carbônico da solução, deslocando o equilíbrio para a formação dos

reagentes.

12. (Fuvest 2019) Considerando que baterias de

2

Li −FeS podem gerar uma voltagem nominal de 1,5 V,o

que as torna úteis no cotidiano e que a primeira reação de descarga dessas baterias é

2 2 2

2 Li + FeS →Li FeS , é correto afirmar:

a) O lítio metálico é oxidado na primeira descarga.

b) O ferro é oxidado e o lítio é reduzido na primeira descarga.

c) O lítio é o cátodo dessa bateria.

d) A primeira reação de descarga forma lítio metálico.

e) O lítio metálico e o dissulfeto ferroso estão em contato direto dentro da bateria.

13. (Fuvest 2019) Uma amostra sólida, sem cavidades ou poros, poderia ser constituída por um dos seguintes

materiais metálicos: alumínio, bronze, chumbo, ferro ou titânio. Para identifica-la, utilizou-se uma balança, um

recipiente de volume constante e água. Efetuaram-se as seguintes operações:

1. pesou-se a amostra;

2. pesou-se o recipiente completamente cheio de água;

3. colocou-se a amostra no recipiente vazio, completando seu volume com água e determinou-se a massa

desse conjunto.

d)

e)

15. (Fuvest 2018) A energia liberada na combustão do etanol de cana-de-açúcar pode ser considerada advinda

da energia solar, uma vez que a primeira etapa para a produção do etanol é a fotossíntese. As transformações

envolvidas na produção e no uso do etanol combustível são representadas pelas seguintes equações químicas:

2(g) 2 (g) 6 12 6(aq) 2(g)

6 12 6(aq) 2 5 ( ) 2(g)

2 5 ( ) 2(g) 2(g) 2 (g)

6 CO 6 H O C H O 6 O

C H O 2 C H OH 2 CO H 70 kJ mol

C H OH 3 O 2 CO 3 H O H 1.235 kJ mol

Com base nessas informações, podemos afirmar que o valor de ΔH

para a reação de fotossíntese é

a)−1.305 kJ mol.

b)+1.305 kJ mol.

c)+2.400 kJ mol.

d)−2.540 kJ mol.

e)+2.540 kJ mol.

16. (Fuvest 2018) Um método largamente aplicado para evitar a corrosão em estruturas de aço enterradas no

solo, como tanques e dutos, é a proteção catódica com um metal de sacrifício. Esse método consiste em

conectar a estrutura a ser protegida, por meio de um fio condutor, a uma barra de um metal diferente e mais

facilmente oxidável, que, com o passar do tempo, vai sendo corroído até que seja necessária sua substituição.

Um experimento para identificar quais metais podem ser utilizados como metal de sacrifício consiste na adição

de um pedaço de metal a diferentes soluções contendo sais de outros metais, conforme ilustrado, e cujos

resultados são mostrados na tabela. O símbolo ( +)indica que foi observada uma reação química e o ( −)indica

que não se observou qualquer reação química.

Metal X

Soluções Estanho Alumínio Ferro Zinco

2

SnC

3

A C

3

FeC

− + +

2

ZnC

− + −

Da análise desses resultados, conclui-se que pode(m) ser utilizado(s) como metal(is) de sacrifício para tanques

de aço:

Note e adote:

• o aço é uma liga metálica majoritariamente formada pelo elemento ferro.

a) A eZn.

b) somenteSn.

c) A eSn.

d) somenteA.

e) SneZn.

17. (Fuvest 2018) Um dos parâmetros que determina a qualidade do azeite de oliva é sua acidez, normalmente

expressa na embalagem na forma de porcentagem, e que pode ser associada diretamente ao teor de ácido

oleico em sua composição.

Uma amostra de 20,00 gde um azeite comercial foi adicionada a 100 mLde uma solução contendo etanol e

etoxietano (dietiléter), 1: 1em volume, com o indicador fenolftaleína. Sob constante agitação, titulou-se com

uma solução etanólica contendo KOH 0,020 mol Laté a __________ total. Para essa amostra, usaram-se

35,0 mL de base, o que permite concluir que se trata de um azeite tipo __________.

As palavras que completam corretamente as lacunas são:

Note e adote:

Classificação de azeites por acidez (em %,massa do ácido oleico por 100 gde azeite):

Tipo Acidez

Extra virgem Menor que

0,8%

Virgem fino De 0,8%até1,5%

Semifino Maior que 1,5%até3,0%

A porcentagem de saturação pode ser entendida como:

% de saturação

2 n

2 n

[Hb(O ) ]

[Hb(O ) ] [Hb]

Com base nessas informações, um estudante fez as seguintes afirmações:

I. Para uma pressão parcial de 2

O

de

30 mmHg, a hemoglobina fetal transporta mais oxigênio do que a

hemoglobina do adulto.

II. Considerando o equilíbrio de transporte de oxigênio, no caso de um adulto viajar do litoral para um local de

grande altitude, a concentração de Hbem seu sangue deverá aumentar, após certo tempo, para que a

concentração de

2 n

Hb(O ) seja mantida.

III. Nos adultos, a concentração de hemoglobina associada a oxigênio é menor no pulmão do que nos tecidos.

Note e adote:

2 2

pO (pulmão) pO (tecidos).

É correto apenas o que o estudante afirmou e

a) I.

b) II.

c) I e II.

d) I e III.

e) II e III.

20. (Fuvest 2017) Um estudante realizou um experimento para avaliar a reatividade dos metais Pb, Zn,eFe.

Para isso, mergulhou, em separado, uma pequena placa de cada um desses metais em cada uma das soluções

aquosas dos nitratos de chumbo, de zinco e de ferro. Com suas observações, elaborou a seguinte tabela, em

que (sim) significa formação de sólido sobre a placa e (não) significa nenhuma evidência dessa formação:

Solução

Metal

Pb Zn

Fe

3 2(aq)

Pb(NO )

(não) (sim) (sim)

3 2(aq)

Zn(NO ) (não) (não) (não)

3 2(aq)

Fe(NO )

(não) (sim) (não)

A seguir, montou três diferentes pilhas galvânicas, conforme esquematizado.

Nessas três montagens, o conteúdo do béquer I era uma solução aquosa de

4

CuSO de mesma concentração,

e essa solução era renovada na construção de cada pilha. O eletrodo onde ocorria a redução (ganho de

elétrons) era o formado pela placa de cobre mergulhada em 4(aq)

CuSO .Em cada uma das três pilhas, o

estudante utilizou, no béquer II , uma placa de um dos metais X (Pb, Zn,ou Fe),mergulhada na solução

aquosa de seu respectivo nitrato.

O estudante mediu a força eletromotriz das pilhas, obtendo os valores: 0,44 V, 0,75 V,e1,07 V.

A atribuição correta desses valores de força eletromotriz a cada uma das pilhas, de acordo com a reatividade

dos metais testados, deve ser

MetalX

Pb

Zn

Fe

a)

b) 0,44 0,75 1,

c) 0,75 0,44 1,

d)

e)

21. (Fuvest 2017) Células a combustível são opções viáveis para gerar energia elétrica para motores e outros

dispositivos. O esquema representa uma dessas células e as transformações que nela ocorrem.

d) 6

e

e)

e11.

23. (Fuvest 2017) Em ambientes naturais e na presença de água e gás oxigênio, a pirita, um mineral composto

principalmente por dissulfeto de ferro

2

(FeS ),sofre processos de intemperismo, o que envolve

transformações químicas que acontecem ao longo do tempo.

Um desses processos pode ser descrito pelas transformações sucessivas, representadas pelas seguintes

equações químicas:

2 2

2(s) 2(g) 2 ( ) (aq) 4(aq) (aq)

2 3

(aq) 2(g) (aq) (aq) 2 ( )

3

(aq) 2 ( ) (s) (aq)

2 FeS 7 O 2 H O 2 Fe 4 SO 4 H

2 Fe 1 2 O 2 H 2 Fe H O

2 Fe 6 H O 2 Fe(OH) 6 H

• − +

Considerando a equação química que representa a transformação global desse processo, as lacunas da frase

“No intemperismo sofrido pela pirita, a razão entre as quantidades de matéria do 2(s)

FeS e do

2(g)

O é

__________, e, durante o processo, o pH do solo __________” podem ser corretamente preenchidas por

a) 1 4;diminui.

b) 1 4;não se altera.

c) 2 15;aumenta.

d) 4 15;diminui.

e) 4 15;não se altera.

24. (Fuvest 2016) Dispõe-se de 2 litros de uma solução aquosa de soda cáustica que apresenta

pH 9. O

volume de água, em litros, que deve ser adicionado a esses 2 litros para que a solução resultante apresente

pH 8 é

a) 2

b) 6

c)

d)

e) 18

25. (Fuvest 2016) O biogás pode substituir a gasolina na geração de energia. Sabe-se que

em volume,

do biogás são constituídos de metano, cuja combustão completa libera cerca de900 kJ / mol.

Uma usina produtora gera

litros de biogás por dia. Para produzir a mesma quantidade de energia

liberada pela queima de todo o metano contido nesse volume de biogás, será necessária a seguinte quantidade

aproximada (em litros) de gasolina:

Note e adote:

• Volume molar nas condições de produção de biogás:24 L / mol;
• energia liberada na combustão completa da gasolina:

4

4,5  10 kJ / L.

a)

b)1,

c)1,

d)

e)

26. (Fuvest 2015) A Gruta do Lago Azul (MS), uma caverna composta por um lago e várias salas, em que se

encontram espeleotemas de origem carbonática (estalactites e estalagmites), é uma importante atração

turística. O número de visitantes, entretanto, é controlado, não ultrapassando 300 por dia. Um estudante, ao

tentar explicar tal restrição, levantou as seguintes hipóteses:

I. Os detritos deixados indevidamente pelos visitantes se decompõem, liberando metano, que pode oxidar os

espeleotemas.

II. O aumento da concentração de gás carbônico que é liberado na respiração dos visitantes, e que interage

com a água do ambiente, pode provocar a dissolução progressiva dos espeleotemas.

III. A concentração de oxigênio no ar diminui nos períodos de visita, e essa diminuição seria compensada pela

liberação de

2

O pelos espeleotemas.

O controle do número de visitantes, do ponto de vista da Química, é explicado por

a) I, apenas.

b) II, apenas.

c) III, apenas.

d) I e III, apenas.

e) I, II e III.

27. (Fuvest 2015) Um estudante utilizou um programa de computador para testar seus conhecimentos sobre

concentração de soluções. No programa de simulação, ele deveria escolher um soluto para dissolver em água,

a quantidade desse soluto, em mol, e o volume da solução. Uma vez escolhidos os valores desses parâmetros,

o programa apresenta, em um mostrador, a concentração da solução. A tela inicial do simulador é mostrada a

seguir.

O estudante escolheu um soluto e moveu os cursores A e B até que o mostrador de concentração indicasse o

valor 0,50 mol / L.Quando esse valor foi atingido, os cursores A e B poderiam estar como mostrado em

a)

Analisando-se o gráfico, pode-se concluir corretamente que

a) a isomerização de eugenol em isoeugenol é exotérmica.

b) o aumento da concentração de KOHprovoca o aumento da velocidade da reação de isomerização.

c) o aumento da concentração de KOHprovoca a decomposição do isoeugenol.

d) a massa de isoeugenol na solução, duas horas após o início da reação, era maior do que a de eugenol em

dois dos experimentos realizados.

e) a conversão de eugenol em isoeugenol, três horas após o início da reação, era superior a 50% nos três

experimentos.

29. (Fuvest 2015) Soluções aquosas de ácido clorídrico, HC (aq),e de ácido acético, 3

H CCOOH (aq),

ambas de concentração 0,10 mol / L,apresentam valores de pH iguais a 1,0e 2,9,respectivamente.

Em experimentos separados, volumes iguais de cada uma dessas soluções foram titulados com uma solução

aquosa de hidróxido de sódio, NaOH (aq),de concentração adequada. Nessas titulações, a solução deNaOH

foi adicionada lentamente ao recipiente contendo a solução ácida, até reação completa. Sejam

1

V o volume da

solução de NaOHpara reação completa com a solução de HC e

2

V o volume da solução de NaOHpara

reação completa com a solução de

3

H CCOOH.A relação entre

1

V e

2

V é

a)

3,

1 2

V 10 V

−

b) ( )

1 2

V = 1,0 2,9 V

c) 1 2

V =V

d) 1 2

V =2,9 V

e)

1,

1 2

V = 10 V

30. (Fuvest 2015) Cinco cremes dentais de diferentes marcas têm os mesmos componentes em suas

formulações, diferindo, apenas, na porcentagem de água contida em cada um. A tabela a seguir apresenta

massas e respectivos volumes (medidos a

25 C)

desses cremes dentais.

Marca de

creme dental

Massa

(g)

Volume

(mL)

A 30 20

B 60

C 90 75

D 120 80

E 180 120

Supondo que a densidade desses cremes dentais varie apenas em função da porcentagem de água, em massa,

contida em cada um, pode-se dizer que a marca que apresenta maior porcentagem de água em sua

composição é

Dado: densidade da água(a 25 C) =1,0 g / mL.

a) A.

b) B.

c) C.

d) D.

e) E.

31. (Fuvest 2014) Uma jovem estudante quis demonstrar para sua mãe o que é uma reação química. Para

tanto, preparou, em cinco copos, as seguintes soluções:

Copo Solução

1 vinagre

2 sal de cozinha + água

3 fermento químico (NaHCO 3 ) + água

4 açúcar + água

5 suco de limão

Em seguida, começou a fazer misturas aleatórias de amostras das soluções contidas nos copos, juntando duas

amostras diferentes a cada vez. Qual é a probabilidade de que ocorra uma reação química ao misturar

amostras dos conteúdos de dois dos cinco copos?

a) 1/

b) 1/

c) 1/

d) 1/

e) 1/

32. (Fuvest 2014) A adição de um soluto à água altera a temperatura de ebulição desse solvente. Para

quantificar essa variação em função da concentração e da natureza do soluto, foram feitos experimentos, cujos

resultados são apresentados abaixo. Analisando a tabela, observa-se que a variação de temperatura de

ebulição é função da concentração de moléculas ou íons de soluto dispersos na solução.