Apresentação inorganica, Notas de estudo de Cultura

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SÓDIO

INTRODUÇÃO O sódio é um elemento químico representado pelo símbolo Na, cujo número atómico é 11. O sódio pertence ao grupo dos metais alcalinos, encontrando-se sólido à temperatura ambiente. Tal como os outros metais alcalinos, o sódio é um metal macio, leve, gorduroso e de coloração branca ligeiramente prateada; no entanto, a sua elevada reatividade com o oxigénio atmosférico, faz com que perca rapidamente o seu aspecto metálico quando em contato com o ar. Também devido à sua elevada reatividade este metal não é encontrado livre na natureza, apesar da sua abundância.

OCORRÊNCIA

O cloreto de sódio encontra-se em enormes quantidades nas águas marinhas, ocorrendo igualmente em grandes depósitos de sal-gema, possivelmente formados pela evaporação de mares pré-históricos, ou ainda em leitos secos de lagos salgados.

APLICAÇÕES

• (^) O sódio pode reduzir muitos óxidos de outros metais e utiliza-se muitas vezes como agente redutor, tal como o seu hidreto.
• (^) Forma ligas com muitos metais, das quais as mais importantes são formadas com chumbo e mercúrio.
• (^) Os compostos de sódio mais importantes são cloreto, peróxido, tetraborato, os silicatos, o clorato, o tiossulfato, e o hidróxido de sódio.

PONTO DE FUSÃO E EBULIÇÃO

• (^) · PONTO DE FUSÃO: 97,7 ºC
• (^) · PONTO DE EBULIÇÃO: 883 ºC

CLASSE DE SUBSTÂNCIAS DO ELEMENTO

• (^) O sódio tem uma massa atómica relativa de 22,99, a sua classe é metal e o seu estado físico é sólido, a sua série é metal alcalino localizando-se no grupo 1 e período 3, a sua abundância é de 2,36 × 10 4 ppm na crosta terrestre, de 1,08 × 10^4 ppm no oceano e de 1,91 × 6 (relativo a [H] = 1 × 12 ) no sistema solar e o seu raio atómico é de pm é de 185,8.

LÍTIO

O Lítio , muito conhecido por ser utilizado na fabricação de baterias de Lítio metálico ou de íons de Lítio, é um metal alcalino de alto potencial oxidativo (na verdade, é o metal mais fácil de sofrer corrosão) pertencente à família 1A. Nas condições ambiente é sólido e macio, apresenta coloração branco-prateada e brilhante. Seu símbolo químico é Li.

• (^) É bastante instável (assim como os metais alcalinos, de uma forma geral, praticamente não existe livre na Natureza), sendo que reage violentamente com água liberando hidrogênio gasoso e formando hidróxido de Lítio (LiOH, uma base forte).
• (^) Além de ter muita afinidade química com a água (higroscópico), tende a formar óxidos facilmente.

Ocorrência e Abundância

O Lítio é um metal raro na crosta terrestre (sua composição não excede 5ppm), entretanto não é comercialmente caro. As maiores fontes de Lítio disponíveis para extração são a lepidolita, petalita e espodúmena.

• (^) É encontrado também em diversos sais naturais e na água do mar. Quase sempre obtido pela eletrólise de cloreto de Lítio (LiCl).
• (^) Dentre os países produtores destaca-se a Bolívia.

Aplicações

• (^) Baterias (na forma metálica ou iônica);
• (^) Medicamentos para tratamentos psíquicos (bipolaridade, depressão) na forma de carbonato de lítio – Li 2 CO 3 ;
• (^) Ligas metálicas condutoras de calor;
• (^) Lubrificante (estereato de lítio);
• (^) Depurador de ar em submarinos e naves espaciais (atua removendo o dióxido de carbono)
• (^) Analgésico;
• (^) Prismas ópticos (fluoreto de lítio).

Potássio

Ocorrência e Abundância

• (^) Constitui cerca de 2,4% em peso da crosta terrestre, sendo o sétimo elemento mais abundante.
• (^) Pode ser encontrado em antigos leitos marítimos e lagos onde existem grandes depósitos de minerais de potássio: (carnalita, langbeinita, polihalita e silvina) dos quais é economicamente viável a extração do metal e seus sais.
• (^) Sua principal fonte é a potassa extraída principalmente na Califórnia, Novo México e Utah, nos Estados Unidos e Alemanha.