U N I V E R S I D A D E D E S Ã O P A U L O
Esco l a d e E ngenhar i a d e Lorena – E E L
P2 - Cinética Química – EI8 – 25/11/2008
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Exercícios Resolvidos – Prof. Dr. Marco Antonio Pereira
A reação química A + B ⇔ 2R foi estudada a 25ºC, partir de uma concentração
inicial de A de 2.0 mol/litro. A tabela abaixo apresenta as concentrações do produto R formado.
t (min) 0 1 2 4 8 16 30 45 ∞
C
R
(M) 0 0,33 0,61 1,05 1,64 2,24 2,63 2,75 2,8
Determinar:
A - a equação de velocidade desta reação
B - a concentração de B após 1 hora de reação
C – o tempo necessário para que ocorra 50% de conversão na reação.
2
R
A
C
C∆
=∆
⇒
2
R
AAo
C
CC =−
⇒
2
R
AAo
C
XC =
⇒
4
R
A
C
X=
− Possível modelo de segunda ordem reversível:
(
)
tC
X
k
XX
XXX
Ao
AeAAe
AAeAe
−=
−
−− 1
1
2
12
ln
1
− No t=∞ ⇒ C
R
=2,8M ⇒ C
Ae
=0,6M ⇒ X
Ae
=0,70
−
(
)
tk
X
X
A
A
××
−=
−
−− 21
70,0
1
2
70,0
114070,0
ln
1
tk
X
X
A
A1
714,1
70,0
40,070,0
ln =
−
−
X
A
0 0,0825
0,153 0,263 0,410 0,560 0,658 0,688 0,700
y 0 0,0768
0,154 0,307 0,614 1,224 2,330 3,526 −
4
10×m
− 768 771 767 768 765 777 783 −
1
171407713,0 km
médio
==
⇒
min)/(045,0
1
⋅= molLk
2
21 RBAA
CkCCkr
−=−
∴ mas como 1A≡1B e C
Ao
=C
Bo
2
2
Re
12
2
Re2
2
1
2
2
2
1
8,2
6,0
045,0
0
=
=⇒
−=
−=−
C
C
kk
CkCk
CkCkr
Ae
Ae
RAA
A)
min)/(00207,0
2
⋅= molLk
2
00207,0045,0
RBAA
CCCr
−=−
