Propriedades Coligativas
•São propriedades que surgem pela presença
de um soluto e dependem única e
exclusivamente do número de partículas
que estão dispersas na solução, não
dependendo da natureza do soluto.
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1.0 coligativos, Notas de estudo de Engenharia Química
propriedades coligativas
Tipologia: Notas de estudo
2010
1 / 29
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Propriedades Coligativas
- (^) São propriedades que surgem pela presença
de um soluto e dependem única e
exclusivamente do número de partículas
que estão dispersas na solução, não
dependendo da natureza do soluto.
Pressão de Vapor de um Líquido
- (^) Pressão de vapor é a pressão exercida por
um vapor quando este está em equilíbrio
com o líquido que lhe deu origem. A
pressão de vapor é uma medida da
tendência de evaporação de um líquido.
Quanto maior for a sua pressão de vapor,
mais volátil será o líquido.
Os quatro efeitos coligativos são:
- (^) Tonoscopia: abaixamento da pressão máxima de vapor.
- (^) Ebulioscopia: elevação da temperatura de ebulição.
- (^) Crioscopia: abaixamento da temperatura de fusão.
- (^) Osmoscopia: pressão osmótica.
Tonoscopia
- (^) É uma propriedade coligativa que constitui na diminuição da pressão máxima de vapor ( PMV ) de um solvente quando se adiciona a ele um soluto não-volátil. Em relação à pressão de vapor de um solvente puro, pode-se dizer que sempre ela será maior do que a pressão de vapor de uma solução.
- (^) As partículas dispersas constituem uma barreira que dificulta a movimentação das moléculas do solvente do líquido para a fase gasosa.
Crioscopia
- (^) É a propriedade coligativa que indica a
diminuição de ponto de congelamento de
um líquido, provocado pela presença de um
soluto não-volátil.
- (^) A adição do soluto diminui a pressão de
vapor do líquido. Conseqüentemente, a
temperatura de ebulição desse líquido
aumenta e a de congelação diminui.
Osmoscopia
- (^) Osmose é quando, o solvente passa de um meio menos concentrado, para um mais concentrado graças a uma membrana semipermeável.
- (^) Se quisermos interromper a osmose, basta exercer sobre o sistema formado por duas soluções ou uma solução e um solvente, separados por uma membrana semipermeável, uma pressão no sentido inverso ao da osmose ou no mínimo com a mesma intensidade daquele que o solvente faz para atravessar a membrana semipermeável.
- (^) A essa pressão, capaz de impedir o fenômeno da osmose, damos o nome de pressão osmótica
PRESSÃO OSMÓTICA : A mínima pressão exercida para impedir a osmose.
EFEITOS COLIGATIVOS Um “ efeito coligativo” é uma modificação em certas propriedades de um solvente quando nele adicionados um soluto não-volátil , a qual só depende do número de partículas (moléculas ou íons) dissolvidas e não de sua natureza! não-volátil : ponto de ebulição superior ao do solvente.
EFEITOS COLIGATIVOS
As propriedades do solvente
modificadas são:
a) Pressão de vapor efeito tonoscópico
- Ponto de ebulição efeito ebulioscópico
- Ponto de fusão efeito crioscópico
- Pressão osmótica efeito osmoscópico
EFEITOS COLIGATIVOS Com a adição de partículas de soluto (íons ou moléculas) intensificam-se as forças atrativas moleculares e diminui a pressão de vapor do solvente. Pvapor Pvapor soluto
EFEITOS COLIGATIVOS
Representação gráfica
A pressão de vapor da solução é menor do que a do solvente puro.
EFEITOS COLIGATIVOS Efeito Crioscópico Consiste na diminuição da temperatura de congelamento ou fusão do solvente quando adiciona-se um soluto não-volátil. To = solvente puro Tf = solução Tfusão
EFEITOS COLIGATIVOS Efeito Osmoscópico Consiste na variação da pressão osmótica entre duas soluções separadas entre sí por uma membrana semi-permeável (m.s.p.) ou de uma solução com o solvente puro. OBSERVAÇÕES A) Membrana semi-permeável = só permite a passagem de solvente (ex.: citoplasma, papel celofane,...); B) Osmose = passagem de solvente através de uma m.s.p., até que as soluções tornem-se isotônicas, isto é, que exerçam a mesma pressão osmótica; C) Pressão osmótica = pressão exercida pelo solvente contra a m.s.p. para que ocorra a osmose.