03Tabela Periodica, Notas de estudo de Bioquímica

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TABELA PERIÓDICA

A tabela periódica dos elementos químicos é a disposição sistemática dos elementos, em forma de tabela, em função de suas propriedades. É muito útil para ajudar a prever características e tendências dos átomos, como eletronegatividade, raio iônico, energia de ionização, possibilitando inferências químicas plausíveis.. Permite, também, prever o comportamento de átomos e das moléculas por eles formadas, ou entender por que certos átomos são extremamente reativos, enquanto outros são praticamente inertes.

1913 - Lei da Periodicidade de Moseley:

• ordem crescente de Z Após a publicação da tabela periódica de Mendeleiev, as lacunas deixadas foram preenchidas com a descoberta de mais elementos químicos. O último de ocorrência natural descoberto foi o frâncio, em

1939. A tabela periódica também cresceu com a adição de elementos sintéticos e transurânicos. O primeiro transurânico descoberto foi o netúnio, formado pelo bombardeamento de urânio com nêutrons.

"As propriedades físicas e químicas dos elementos, são funções periódicas de seus números atômicos". Na tabela, os elementos estão arranjados horizontalmente, em seqüência numérica, de acordo com seus números atômicos, resultando o aparecimento de sete linhas horizontais (ou períodos).

LEI PERIÓDICA

São as filas horizontais da tabela periódica. São 7 e indicam o número de níveis ou camadas preenchidas com elétrons. K L M N O P Q 1 2 3 4 5 6 7 P Q

PERÍODOS OU SÉRIES

São as colunas verticais da Tabela Periódica. Em um Grupo ou Família, encontram-se elementos com propriedades químicas semelhantes. Para os Elementos Representativos, o número do Grupo representa o número de elétrons da última camada (camada de valência). K L M N O P Q 1 2 3 4 5 6 7 1 2 3 4 5 6 7 8 9 1011 12 13 14 1516 17 18

FAMÍLIAS OU GRUPOS

s

d

p

f

O esquema abaixo mostra o subnível ocupado pelo elétron mais energético dos elementos da tabela periódica. Tabela Periódica

- Eletropositivos

• (^) Sólidos; exceto o Hg (25°C, 1atm);
• (^) **Brilho característico;
• Dúcteis (fios);
• Maleáveis (lâminas);
• São bons condutores de calor e eletricidade.**

METAIS

• (^) Formam Moléculas Monoatômicas;
• (^) São Inertes mas podem fazer ligações, apesar da estabilidade e em condições especiais);
• (^) São eles:
• (^) He,
• (^) Ne,
• (^) Ar,
• (^) Xe,
• (^) Kr,
• (^) Rn.

GASES NOBRES

ResumoMetais Ametais Gases nobres

Propriedades periódicas Eletronegatividade Eletropositividade Potencial de ionização Raio atômico Eletroafinidade Densidade PROPRIEDADES PERIÓDICAS

B C N O F Cl Br I H Fr É a capacidade que um átomo tem de atrair elétrons (ametais). Varia da esquerda para a direita e de baixo para cima, excluindo-se os gases nobres. ELETRONEGATIVIDADE

He Ne Ar Kr Xe Rn H Fr É a energia necessária para arrancar um elétron de um átomo, no estado gasoso, transformando-o em um íon gasoso. Varia como a eletronegatividade e inclui os gases nobres. A segunda ionização requer maior energia que a primeira e assim sucessivamente. POTENCIAL DE IONIZAÇÃO

H He Li Na K Rb Cs Fr É a distância que vai do núcleo do átomo até o seu elétron mais externo. Inclui os gases nobres. RAIO ATÔMICO