U N I V E R S I D A D E D E S Ã O P A U L O
Esco l a d e E ngenhar i a d e Lorena – E E L
P2 - Cinética Química – EBQ6 – 07/10/2008
___________________________________________________
Exercícios Resolvidos – Prof. Dr. Marco Antonio Pereira
A reação A ⇒ 2R + ½S foi estudada a temperatura ambiente (25ºC) e os valores
encontrados de sua concentração em função do tempo estão apresentados na tabela abaixo.
t (min) 0 1 2 4 6 8 12 15 20
C
A
(M) 1,2 0,779 0,577 0,380 0,283 0,226 0,160 0,132 0,102
A - Determine a equação de velocidade desta reação.
B – Sabendo-se que a 40ºC a velocidade da reação é três vezes maior do que a 25ºC, qual a
energia de ativação desta reação?
C - Qual a concentração de R na temperatura de 10ºC após 20 minutos de reação?
A – EQUAÇÃO DE VELOCIDADE DA REAÇÃO
O passo inicial é testar os modelos matemáticos de primeira e segunda ordem para os dados coletados.
Ordem Equação de
Velocidade Modelo Matemático
1 -r
A
= kC
A
kt
C
C
o
A
A
=− ln
2 -r
A
= kC
A2
kt
CC
o
AA
=− 11
Teste para ordem um (1)
t (min) 0 1 2 4 6 8 12 15 20
C
A
(M) 1,2 0,779 0,577 0,380 0,283 0,226 0,160 0,132 0,102
-ln (C
A
/C
Ao
) 0 0,432 0,732 1,150 1,445 1,670 2,015 2,207 2,465
k ---- 0,432 0,366 0,287 0,241 0,209 0,168 0,147 0,123
Teste para ordem dois (2)
t (min) 0 1 2 4 6 8 12 15 20
C
A
(M) 1,2 0,779 0,577 0,380 0,283 0,226 0,160 0,132 0,102
1/C
A
- 1/C
Ao
0 0,450 0,900 1,798 2,700 3,591 5,417 6,742 8,971
C
A
(M) ---- 0,450 0,450 0,450 0,450 0,449 0,451 0,449 0,449
CONCLUSÃO: Reação de Segunda Ordem: k = 0,450 (L/mol.min) e
(
)
min/450,0
2
⋅=− LmolCr
AA
B– ENERGIA DE ATIVAÇÃO
2540
3kk
=
⇒
(
)
min/35,1
40
⋅=
molLk
−= 313
1
298
1
99,145,0
35,1
ln E
⇒
molcalE /593.13
≅
