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Prof. Mauro Tonellato – ITIS Natta – Padova
POTENZIALI ELETTRODICI STANDARD DI RIDUZIONE A 25°C
Potenziali standard
Soluzione acida di riduzione, E° (volt)
F2(g) + 2 e− ==> 2 F−(aq) 2,87
Co3+(aq) + e− ==> Co2+(aq) 1,82
Pb4+(aq) + 2 e− ==> Pb2+(aq) 1,8
H2O2(aq) + 2 H+(aq) + 2 e− ==> 2 H2O 1,77
NiO2(s) + 4 H+(aq) + 2 e− ==> Ni2+(aq) + 2 H2O 1,7
PbO2(s) + SO42−(aq) + 4 H+(aq) + 2 e− ==> PbSO4(s) + 2 H2O 1,685
Au+(aq) + e− ==> Au(s) 1,68
2 HClO(aq) + 2 H+(aq) + 2 e− ==> Cl2(g) + 2 H2O 1,63
MnO4−(aq) + 8 H+(aq) + 5 e− ==> Mn2+(aq) + 4 H2O 1,51
Au3+(aq) + 3 e− ==> Au(s) 1,50
ClO3−(aq) + 6 H+(aq) + 5 e− ==> ½ Cl2(g) + 3 H2O 1,47
BrO3−(aq) + 6 H+ (aq) + 6 e− ==> Br−(aq) + 3 H2O 1,44
Cl2(g) + 2 e− ==> 2 Cl−(aq) 1,36
Cr2O72−(aq) + 14 H+(aq) + 6 e− ==> 2 Cr3+(aq) + 7 H2O 1,33
MnO2(s) + 4 H+(aq) + 2 e− ==> Mn2+(aq) + 2 H2O 1,23
O2(g) + 4 H+(aq) + 4 e− ==> 2 H2O 1,229
IO3−(aq) + 6 H+(aq) + 5 e− ==> ½ I2(aq) + 3 H2O 1,195
ClO4−aq) + 2 H+(aq) + 2 e− ==> ClO3−(aq) + H2O 1,19
Br2(liq) + 2 e− ==> 2 Br−(aq) 1,08
AuCl4−(aq) + 3 e− ==> Au(s) + 4 Cl−(aq) 1,00
Pd2+(aq) + 2 e− ==> Pd(s) 0,987
NO3−(aq) + 4 H+(aq) + 3 e− ==> NO(g) + 2 H2O 0,96
NO3−(aq) + 3 H+(aq) + 2 e− ==> HNO2(aq) + H2O 0,94
2 Hg+(aq) + 2 e− ==> Hg22+(aq) 0,920
Hg2+(aq) + 2 e− ==> Hg(liq) 0,855
Ag+(aq) + e− ==> Ag(s) 0,7994
Hg22+(aq) + 2 e− ==> 2 Hg(liq) 0,789
Fe3+(aq) + e− ==> Fe2+(aq) 0,771
O2(g) + 2 H+(aq) + 2 e− ==> H2O2(aq) 0,682
I2(s) + 2 e− ==> 2 I−(aq) 0,535
Cu+(aq) + e− ==> Cu(s) 0,521
Cu2+(aq) + 2 e− ==> Cu(s) 0,337
Hg2Cl2(s) + 2 e− ==> 2 Hg(liq) + 2 Cl−(aq) 0,27
AgCl(s) + e− ==> Ag(s) + Cl−(aq) 0,222
SO42−(aq) +4 H+(aq) + 2 e− ==> SO2(g) + 2 H2O 0,20
SO42−(aq) + 4 H+(aq) + 2 e− ==> H2SO3(aq) + H2O 0,17
Cu2+(aq) + e− ==> Cu+(aq) 0,153
Sn4+(aq) + 2 e− ==> Sn2+(aq) 0,15
S(s) + 2 H+ + 2 e− ==> H2S(aq) 0,14
AgBr(s) + e− ==> Ag(s) + Br−(aq) 0,0713
2 H+(aq) + 2 e− ==> H2(g) -------(elettrodo di riferimento)--------- 0,0000 -----------------
